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演習「中和計算」

約 5 分
演習「中和計算」

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計算演習

中和計算のところで紹介した公式(下のヤツ)を使って、次の問題を解いてみよう。

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問題

(1)0.2[mol/L]の塩酸(HCl)10[L]を中和するのに必要な0.4[mol/L]の水酸化ナトリウム(NaOH)は何[L]か。
(2)0.1[mol/L]の塩酸(HCl)2[L]を中和するのに必要な0.2[mol/L]の水酸化ナトリウム(NaOH)は何[L]か。
(3)0.4[mol/L]の塩酸(HCl)500[ml]を中和するのに必要な0.2[mol/L]の水酸化ナトリウム(NaOH)は何[L]か。
(4)0.2[mol/L]の硫酸(H2SO4)2[L]を中和するのに必要な0.1[mol/L]の水酸化ナトリウム(NaOH)は何[L]か。
(5)0.3[mol/L]の水酸化ナトリウム2[L]を中和するのに必要な0.2[mol/L]の硫酸(H2SO4)は何[L]か。
(6)0.1[mol/L]の塩酸(HCl)1[L]を中和するために水酸化ナトリウム(NaOH)を加えていった。
すると2[L]加えたところでちょうど中和された。
このとき加えた水酸化ナトリウム(NaOH)の濃度は何[mol/L]か。
(7)0.05[mol/L]の硫酸(H2SO4)4[L]を中和するために水酸化ナトリウム(NaOH)を加えていった。
すると1[L]加えたところでちょうど中和された。
このとき加えた水酸化ナトリウム(NaOH)の濃度は何[mol/L]か。
(8)0.2[mol/L]の水酸化カルシウム3[L]を中和するために硫酸(H2SO4)を加えていった。
すると1[L]加えたところでちょうど中和された。
このとき加えた硫酸(H2SO4)の濃度は何[mol/L]か。
(9)0.1[mol/L]の水酸化バリウム200[ml]を中和するために硫酸(H2SO4)を加えていった。
すると4[L]加えたところでちょうど中和された。
このとき加えた硫酸(H2SO4)の濃度は何[mol/L]か。
(10)0.05[mol/L]の塩酸(H2SO4)4[L]を中和するために水酸化ナトリウム(NaOH)を加えていった。
すると2[L]加えたところでちょうど中和された。
このとき加えた水酸化ナトリウム(NaOH)の濃度は何[mol/L]か。
    

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解答

(1) 5(L)
(2) 1(L)
(3) 1(L)
(4) 4(L)
(5) 1.5(L)
(6) 0.05(mol/L)
(7) 0.4(mol/L)
(8) 0.6(mol/L)
(9) 0.005(mol/L)
(10)0.1(mol/L)

解説

(1)

公式に当てはめよう。

これを解いて、
x=5(L)

(2)

公式に当てはめよう。

これを解いて、
x=1(L)

(3)

公式に当てはめよう。
500(mL)は分数にして(L)で表そう。

これを解いて、
x=1(L)

(4)

公式に当てはめよう。

これを解いて、
x=4(L)

(5)

公式に当てはめよう。

これを解いて、
x=1.5(L)

(6)

公式に当てはめよう。

これを解いて、
x=0.05(mol/L)

(7)

公式に当てはめよう。

これを解いて、
x=0.4(mol/L)

(8)

公式に当てはめよう。

これを解いて、
x=0.6(mol/L)

(9)

公式に当てはめよう。

 

これを解いて、
x=0.005(mol/L)

(10)

公式に当てはめよう。

これを解いて、
x=0.1(mol/L)

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